Tiến hành 6 thí nghiệm sau:
- TN1: Nhúng thanh sắt vào dung dịch FeCl3.
- TN2: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4.
- TN3: Cho chiếc đinh làm bằng thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng.
- TN4: Cho chiếc đinh làm bằng thép vào dung dịch H2SO4 loãng.
- TN5: Nhúng thanh đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3.
- TN6: Nhúng thanh nhôm vào dung dịch H2SO4 loãng có hoà tan vài giọt CuSO4.
Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hoá là

Chọn đáp án A.
• TN1: Xảy ra ăn mòn hóa học: $Fe+2FeC{l}_3\to 3FeC{l}_2$
• TN2: Xảy ra ăn mòn điện hóa.
Ban đầu xảy ra phản ứng: $Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu$
Xuất hiện 2 điện cực:
Tại catot (Cu): $C{u}^{2+}+2e\to Cu$
Tại anot (Fe): $Fe\to F{e}^{2+}+2e$
Fe bị ăn mòn dần. (Dethithpt.com)
• TN3: Xảy ra ăn mòn hóa học: $3Fe+2O_2\stackrel{t^0}{\to }F{e}_3{O}_4$
• TN4: Xảy ra ăn mòn điện hóa.
Thép là hợp kim Fe – C gồm những tinh thể Fe tiếp xúc trực tiếp với tinh thể C (graphit). Khi cho thanh thép vào dung dịch H2SO4 loãng xảy ra quá trình:
Tại catot (C): $2H^{+}+2e\to H_2$
Tại anot (Fe): $Fe\to F{e}^{2+}+2e$
Fe bị ăn mòn dần.
• TN5: Xảy ra ăn mòn hóa học: $Cu+F{e}_2(S{O}_4{)}_3\to CuS{O}_4+2FeS{O}_4$
• TN6: Xảy ra ăn mòn điện hóa:
Đầu tiên xảy ra phản ứng: $2Al+3CuS{O}_4\to A{l}_2(S{O}_4{)}_3+3Cu$
Xuất hiện 2 điện cực:
Tại catot (Cu): $2H^{+}+2e\to H_2$
Tại anot (Al): $Al\to A{l}^{3+}+3e$
Al bị ăn mòn dần.
Vậy có 3 trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa.