Tiến hành các thí nghiệm:
(1) Cho AgNO${}_3$ vào dung dịch Fe(NO${}_3$)${}_2$.
(2) Dẫn NH${}_3$ qua ống đựng CuO nung nóng.
(3) Cho Al vào dung dịch Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ dư.
(4) Cho K vào dung dịch Cu(NO${}_3$)${}_2$.
Sau khi kết thúc phản ứng, số thí nghiệm có tạo thành kim loại là

Đáp án B
Số thí nghiệm tạo kim loại gồm:
(1) $F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to F{e}^{3+}+Ag$ (tạo kim loại Ag)
(2) $2N{H}_3+3CuO\stackrel{t^o}{\to }3Cu+N_2+3H_{2}O$ (tạo kim loại Cu)
(3) Al vào dung dịch Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ dư: ban đầu tạo Fe, nhưng Fe dư tác dụng tiếp với Fe${}_3^{+}$ (Fe + 2Fe${}^{3+}$ → 3Fe${}^{2+}$) nên cuối cùng không còn kim loại.
(4) K tác dụng mạnh với nước trước (2K + 2H${}_2$O → 2KOH + H${}_2$), sau đó KOH + Cu(NO${}_3$)${}_2$ tạo kết tủa Cu(OH)${}_2$, không tạo kim loại Cu.
Vậy có 2 thí nghiệm (1), (2) tạo thành kim loại.
Ghi chú: lời giải in trong nguồn (trang 39) viết các phương trình dạng rút gọn chưa cân bằng: "(1) Fe${}^{2+}$ + Ag${}^{+}$ → Fe${}^{3+}$ + Ag || (2) NH${}_3$ + CuO → Cu + N${}_2$ + H${}_2$O"; ở đây đã cân bằng lại phương trình (2) cho đúng hóa học, kết luận 2 thí nghiệm tạo kim loại không đổi và khớp đáp án B.