Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Đốt Mg trong oxi.
(b) Để vật bằng gang trong không khí ẩm.
(c) Nhúng thanh đồng vào dung dịch $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$ có nhỏ vài giọt dung dịch $FeS{O}_4$.
(d) Quấn sợi dây đồng và sợi dây nhôm rồi nhúng vào dung dịch NaCl.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa học là

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (a) Đốt Mg trong oxi là phản ứng cháy trực tiếp (ăn mòn hóa học), không phải ăn mòn điện hóa học. (b) Vật bằng gang trong không khí ẩm: gang là hợp kim Fe–C, có mặt nước ẩm làm môi trường điện phân, tạo cục pin Fe–C nên xảy ra ăn mòn điện hóa học (Fe bị oxy hóa, O2 khử ở cathode). (c) Nhúng thanh đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 có FeSO4: phản ứng Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ xảy ra trực tiếp trên bề mặt kim loại với một loại kim loại đồng nhất, không tạo nên cục pin, đây là ăn mòn hóa học, không phải ăn mòn điện hóa học. (d) Quấn dây đồng và dây nhôm nhúng vào NaCl: Al và Cu tiếp xúc nhau trong dung dịch điện phân tạo cục pin, Al (kim loại hoạt động hơn) làm anode bị ăn mòn điện hóa học. Vậy có 2 thí nghiệm (b) và (d) xảy ra ăn mòn điện hóa học → đáp án C, trùng với đáp án nguồn (23-C).