Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Nhúng thanh Cu (đồng nguyên chất) vào dung dịch .
(b) Để miếng sắt tây (Fe tráng Sn) bị trầy xước sâu tới lớp Fe bên trong vào dung dịch NaCl.
(c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch loãng, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch .
(d) Để miếng gang (hợp kim của Fe và C) trong không khí ẩm.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa học là
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Nhúng thanh Cu (đồng nguyên chất) vào dung dịch .
(b) Để miếng sắt tây (Fe tráng Sn) bị trầy xước sâu tới lớp Fe bên trong vào dung dịch NaCl.
(c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch loãng, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch .
(d) Để miếng gang (hợp kim của Fe và C) trong không khí ẩm.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa học là
(a) Nhúng thanh Cu (đồng nguyên chất) vào dung dịch .
(b) Để miếng sắt tây (Fe tráng Sn) bị trầy xước sâu tới lớp Fe bên trong vào dung dịch NaCl.
(c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch loãng, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch .
(d) Để miếng gang (hợp kim của Fe và C) trong không khí ẩm.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa học là
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: B
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (a) Thanh Cu nguyên chất nhúng vào FeCl3 chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2, không có cặp kim loại khác nhau tạo pin nên KHÔNG phải ăn mòn điện hóa học. (b) Sắt tây (Fe tráng Sn) trầy xước: Fe và Sn tiếp xúc nhau trong dung dịch NaCl (dung môi điện ly), tạo pin Fe–Sn; Fe hoạt động hơn làm anot bị ăn mòn → ăn mòn điện hóa học. (c) Zn trong H2SO4 loãng, thêm CuSO4: Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+, lớp Cu bám trên Zn tạo cặp Zn–Cu trong môi trường axit, Zn làm anot bị ăn mòn → ăn mòn điện hóa học. (d) Miếng gang (Fe và C) trong không khí ẩm: Fe và C tiếp xúc với hơi nước (có O2, CO2 hòa tan) tạo pin, Fe làm anot bị ăn mòn → ăn mòn điện hóa học. Vậy có 3 thí nghiệm (b), (c), (d) xảy ra ăn mòn điện hóa học → đáp án B, khớp với đáp án nguồn.
Xét từng thí nghiệm: (a) Thanh Cu nguyên chất nhúng vào FeCl3 chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2, không có cặp kim loại khác nhau tạo pin nên KHÔNG phải ăn mòn điện hóa học. (b) Sắt tây (Fe tráng Sn) trầy xước: Fe và Sn tiếp xúc nhau trong dung dịch NaCl (dung môi điện ly), tạo pin Fe–Sn; Fe hoạt động hơn làm anot bị ăn mòn → ăn mòn điện hóa học. (c) Zn trong H2SO4 loãng, thêm CuSO4: Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+, lớp Cu bám trên Zn tạo cặp Zn–Cu trong môi trường axit, Zn làm anot bị ăn mòn → ăn mòn điện hóa học. (d) Miếng gang (Fe và C) trong không khí ẩm: Fe và C tiếp xúc với hơi nước (có O2, CO2 hòa tan) tạo pin, Fe làm anot bị ăn mòn → ăn mòn điện hóa học. Vậy có 3 thí nghiệm (b), (c), (d) xảy ra ăn mòn điện hóa học → đáp án B, khớp với đáp án nguồn.