Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch chứa CuSO${}_4$ xM và NaCl yM bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi. Quá trình điện phân được ghi nhận theo bảng sau:

Thời gian điện phân (s)	Khối lượng catot tăng (g)	Số đơn khí thoát ra ở hai điện cực	Khối lượng dung dịch giảm (g)
t	m	2	a
1,5t	1,5m	2	a + 5,6
2t	1,5m	3	2a – 7,64

Biết các khí sinh ra không tan trong dung dịch và hiệu suất của quá trình điện phân đạt được 100\%.
Tổng giá trị (x + y) là

Dung dịch chứa CuSO₄: 0,4x mol và NaCl: 0,4y mol
Trong khoảng thời gian 0,5t giây (tính từ t đến 1,5t), catot thoát ra 0,5m gam Cu còn anot thoát khí O₂ với $n_{O_2}=2n_{Cu}/4$ = m/256
$m_{ddgiảm}$ = 0,5m + 32m/256 = 5,6 ⇒ m = 8,96
$n_{CuS{O}_4}$ = 0,4x = 1,5m/64 ⇒ x = 0,525
$n_e$ trong t giây = 2m/64 = 0,28 = It/F ⇒ t = 5404 s
Tại thời điểm t giây: catot có Cu: 0,14 mol và anot: Cl₂: 0,2y mol
Bảo toàn e ⇒ $n_{O_2}$ = 0,07 – 0,1y
$m_{ddgiảm}$ = 8,96 + 71.0,2y + 32(0,07 – 0,1y) = a (1)
Tại thời điểm 2t giây ($n_e$ = 0,56 mol): catot có Cu: 0,21 mol và H₂: 0,07 mol
Anot có Cl₂: 0,2y mol ⇒ BT e: $n_{O_2}$ = 0,14 – 0,1y
$m_{ddgiảm}$ = 0,21.64 + 0,07.2 + 71.0,2y + 32(0,14 – 0,1y) = 2a – 7,64 (2)
Từ (1), (2) suy ra y = 0,3; a = 14,5. Vậy x + y = 0,825.