Trộn 200mL dung dịch HCl có pH = 2 với 300mL dung dịch NaOH có pH=12. pH của dung dịch thu được sau khi trộn là

Đáp án đúng là C

Phương pháp giải

Tính theo tỉ lệ mol. Từ pH của mỗi dung dịch suy ra nồng độ mol của mỗi chất rồi tính số mol.

Lời giải

- Dung dịch HCl có pH=2 nên C${}_{MHCl}$=10⁻² M.

- Dung dịch NaOH có pH=12 nên pOH=2. Vậy C${}_{MNaOH}$=10⁻² M.

n${}_{HCl}$ = 2.10⁻³ mol, n${}_{NaOH}$ = 3.10⁻³ mol

Phản ứng trung hòa: NaOH + HCl → NaCl + H₂O nên n${}_{NaOHdu}$ = 1.10⁻³ mol

pH của dung dịch được quyết định bởi NaOH dư.

⇒ $C_{O{H}^{-}du}=\frac{1.10^{-3}}{0,2+0,3}=2.10^{-3}M\Rightarrow pOH=2,7$

⇒ pH = 14 – 2,7 = 11,3

Chọn C.