Trong nước nguyên chất khi phản ứng xảy ra sẽ có quá trình sau:

$$2H_{2}O+2e\to H_2+2O{H}^{-}{E}_{2H_{2}O/H_2+2O{H}^{-}}^0=-0,42\text{ V}.$$

Cho $E_{N{a}^{+}/Na}^0=-2,71$ V; $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,34$ V; $E_{M{g}^{2+}/Mg}^0=-2,36$ V; $E_{A{l}^{3+}/Al}^0=-1,68$ V.

Hãy cho biết kim loại nào sau đây **không** phản ứng được với nước ở điều kiện chuẩn.

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại phản ứng với nước khi $E_{M^{n+}/M}^0<E_{2H_{2}O/H_2+2O{H}^{-}}^0=-0,42$ V (phản ứng tự diễn ra: $E_{cell}^0>0$). So sánh: Na ($-2,71$ V), Mg ($-2,36$ V), Al ($-1,68$ V) đều nhỏ hơn $-0,42$ V nên phản ứng được với nước. Riêng Cu có $E^0=+0,34$ V $>-0,42$ V nên $E_{cell}^0=-0,42-0,34=-0,76$ V $<0$, phản ứng không tự xảy ra. Vậy kim loại không phản ứng với nước ở điều kiện chuẩn là Cu.