Trong phòng thí nghiệm, một nhóm học sinh xác định thành phần của chiếc đinh sắt (đinh sắt được làm từ hợp kim của sắt với carbon và một số nguyên tố khác) đã bị oxi hoá một phần thành gỉ sắt $F{e}_2{O}_3.n{H}_{2}O$ theo các bước sau:
Bước 1: Hòa tan hoàn toàn đinh sắt vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, nóng (dùng gấp đôi lượng phản ứng), thu được 200 mL dung dịch X và 0,2225 mol $H_2$.
Bước 2: Cho dung dịch $Ba(OH{)}_2$ dư vào 20 mL dung dịch X thu được 14,4 g kết tủa.
Bước 3: Nhỏ từ từ dung dịch $KMn{O}_4$ 0,1M vào 20 mL dung dịch X đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 46 mL.
Giả thiết toàn bộ gỉ sắt tạo ra bám trên đinh sắt; carbon và một số nguyên tố khác trong đinh sắt là những chất không tham gia phản ứng trong các bước.

a) Sai, X chứa 2 muối và acid dư.
b) Đúng
Trong 20 ml dung dịch X: FeSO${}_4$ x mol; Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ y mol; H${}_2$SO${}_4$ dư: (x + 3y) mol
Với Ba(OH)${}_2$: m↓ = 90x + 107.2y + 233(2x + 6y) = 14,4
Với KMnO${}_4$: $n_{F{e}^{2+}}=x=0,046.0,1.5=0,023$ mol
=> y = 0,001 mol
=> Trong 200 ml dung dịch X: FeSO${}_4$ 0,23 mol; Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ 0,01 mol; H${}_2$SO${}_4$ dư: 0,26 mol
=> $n_{H_{2}S{O}_{4}pu}=0,23=n_{H_2}+n_{H_{2}O}$ => $n_O=n_{H_{2}O}=0,0125$ mol
=> \%Fe bị oxi hoá = $\frac{0,0125.2}{0,25}.100=10\%$
c) Sai, vì đinh sắt là hợp kim của Fe – C nên ăn mòn điện hoá.
d) Đúng.
a) Sai, X chứa 2 muối và acid dư.
b) Đúng
Trong 20 ml dung dịch X: FeSO${}_4$ x mol; Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ y mol; H${}_2$SO${}_4$ dư: (x + 3y) mol
Với Ba(OH)${}_2$: m↓ = 90x + 107.2y + 233(2x + 6y) = 14,4
Với KMnO${}_4$: $n_{F{e}^{2+}}=x=0,046.0,1.5=0,023$ mol
=> y = 0,001 mol
=> Trong 200 ml dung dịch X: FeSO${}_4$ 0,23 mol; Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ 0,01 mol; H${}_2$SO${}_4$ dư: 0,26 mol
=> $n_{H_{2}S{O}_{4}pu}=0,23=n_{H_2}+n_{H_{2}O}$ => $n_O=n_{H_{2}O}=0,0125$ mol
=> \%Fe bị oxi hoá = $\frac{0,0125.2}{0,25}.100=10\%$
c) Sai, vì đinh sắt là hợp kim của Fe – C nên ăn mòn điện hoá.
d) Đúng.