(VD) Hoà tan hoàn toàn 4,05 gam Al trong lượng vừa đủ dung dịch $Ba(OH{)}_2$ thu được V lít khí $H_2$ (đktc). Giá trị của V là

Nguồn hiển thị lỗi font: "2Al ¾ ® 3H₂" (phương trình bị mất chất); đã khôi phục theo ngữ cảnh hóa học của đề (Al + Ba(OH)₂):
$$2Al+3Ba(OH{)}_2+6H_{2}O\to 3Ba(OH{)}_4...$$ tức theo ion: $2Al+2O{H}^{-}+6H_{2}O\to 2[Al(OH{)}_4{]}^{-}+3H_2$
$n_{Al}=\frac{4,05}{27}=0,15$ mol → $n_{H_2}=0,225$ mol
$V_{H_2}=0,225\times 22,4=5,04$ (l)