Xét phản ứng giữa ethene với HBr: $C{H}_2=C{H}_2+HBr\to C{H}_3-C{H}_{2}Br$
Phản ứng xảy ra theo cơ chế cộng electrophile (tác nhân electrophile là các tiểu phân thiếu electron). Các giai đoạn của cơ chế diễn ra như sau:
Giai đoạn 1:

[Hình cần kiểm tra lại: p2_f1]

Giai đoạn 2:



Nhận định nào sau đây đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Cơ chế cộng electrophile của ethene với HBr gồm hai giai đoạn: Giai đoạn 1, HBr phân cực (H mang điện tích dương ${\delta }^{+}$) nên $H^{+}$ là tác nhân electrophile tấn công vào liên kết $\pi$ C=C, làm đứt liên kết $\pi$ (không phải liên kết $\sigma$ C-C) tạo carbocation $C{H}_3-C{H}_2^{+}$ và $B{r}^{-}$. Giai đoạn 2, carbocation (tiểu phân mang điện tích dương trên carbon) kết hợp với $B{r}^{-}$ cho sản phẩm $C{H}_3-C{H}_{2}Br$. Xét các nhận định: A sai vì electrophile là $H^{+}$, còn $B{r}^{-}$ là nucleophile; B sai vì với alkene không đối xứng (ví dụ propene) theo quy tắc Markovnikov có thể tạo các sản phẩm khác nhau, không 'luôn' một sản phẩm; C đúng như phân tích; D sai vì liên kết bị phá vỡ ở giai đoạn 1 là liên kết $\pi$ của nối đôi C=C, liên kết $\sigma$ C-C vẫn còn nguyên.