Acquy chì là loại pin sạc lâu đời nhất, có nguyên tắc hoạt động tương tự như pin điện hóa. Cực dương làm từ kim loại Pb được phủ $Pb{O}_2$ và cực âm làm từ Pb nguyên chất dạng xốp, cùng nhúng vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ nồng độ 38\%, hoạt động bằng phản ứng hóa học, được dùng rộng rãi cho ô tô, hệ thống dự phòng. Phản ứng xảy ra khi acquy xả điện là
$$\mathrm{Pb}(s)+\mathrm{Pb}{\mathrm{O}}_2(s)+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4(aq)⟶2\mathrm{PbS}{\mathrm{O}}_4(s)+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(l)$$
Biết rằng $PbS{O}_4$ sinh ra từ điện cực nào đều bám hết vào điện cực đó.
Phát biểu nào sau đây đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Khi acquy xả điện (pin Galvani): cực âm (anode) là Pb bị oxi hóa: Pb → PbSO₄ (Pb: 0 → +2); cực dương (cathode) là PbO₂ bị khử: PbO₂ → PbSO₄ (Pb: +4 → +2). Do đó A sai (Pb bị oxi hóa chứ không bị khử), B sai (PbO₂ bị khử chứ không bị oxi hóa). Cả hai điện cực đều tạo thành PbSO₄ bám hết vào điện cực: tại cực âm, mỗi mol Pb (207 g) tạo 1 mol PbSO₄ (303 g) nên khối lượng tăng; tại cực dương, mỗi mol PbO₂ (239 g) tạo 1 mol PbSO₄ (303 g) nên khối lượng cũng tăng → C đúng. Phản ứng tiêu thụ H₂SO₄ nên nồng độ H₂SO₄ giảm → D sai.