(B.08): Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
– Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃;
– Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄;
– Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃;
– Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn điện hoá xảy ra khi kim loại bị ăn mòn do tạo cặp điện cực trong môi trường điện phân. – TN1: Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ chỉ là phản ứng hoá học giữa Fe và Fe³⁺, không tạo cặp điện cực → không phải ăn mòn điện hoá. – TN2: Fe nhúng vào CuSO₄, Fe làm âm cực bị oxi hoá, Cu²⁺ khử tại bề mặt → ăn mòn điện hoá. – TN3: Cu nhúng vào FeCl₃, Cu bị oxi hoá bởi Fe³⁺ qua quá trình điện hoá → ăn mòn điện hoá. – TN4: Fe tiếp xúc Cu trong HCl tạo cặp điện cực, Fe (âm cực) bị ăn mòn, H⁺ khử ở Cu (dương cực) → ăn mòn điện hoá. Vậy có 3 trường hợp (TN2, TN3, TN4).