Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử Fe? (Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1;C=12;N=14;O=16;Na=23;Mg=24;Al=27;S=32;Cl=35,5;K=39;Ca=40;Cr=52;Fe=56;Cu=64;Zn=65;Br=80;Ag=108;Ba=137.)

(AI giải đề cho tôi)
Fe có Z=26. Cấu hình electron đầy đủ: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^2$, viết gọn theo khí hiếm Ar (Z=18) là $[Ar]3d^{6}4s^2$. Theo quy tắc Hund, các electron điền vào phân lớp có năng lượng thấp hơn trước, và khi viết cấu hình theo thứ tự các lớp tăng dần năng lượng thì 3d đứng trước 4s. Vậy đáp án là B. (A sai thứ tự lớp; C, D không đúng tổng số electron 26.)