Cho 200 ml dung dịch $A{l}_2(S{O}_4{)}_3$ tác dụng với dung dịch NaOH 1M nhận thấy số mol kết tủa phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH theo đồ thị sau. Nồng độ của dung dịch $A{l}_2(S{O}_4{)}_3$ trong thí nghiệm trên là
[Hình cần kiểm tra lại: p6_f1]

(AI giải đề cho tôi)
Từ đồ thị: hai điểm V = 180 ml và V = 340 ml có cùng số mol kết tủa (nằm trên hai nhánh tăng và giảm). Giai đoạn tạo kết tủa: $A{l}^{3+}+3O{H}^{-}\to Al(OH{)}_3$, nên tại V = 180 ml: $n_{Al(OH{)}_3}=\frac{0,18}{3}=0,06$ mol. Gọi $n_{A{l}^{3+}}=a$ mol, đỉnh kết tủa tại $V_{đỉnh}=3a$ lít (vì NaOH 1M). Giai đoạn tan: $Al(OH{)}_3+O{H}^{-}\to Al{O}_2^{-}+2H_{2}O$. Tại V = 340 ml: $n_{kt}=a-(0,34-3a)=4a-0,34$. Cho bằng 0,06: $4a=0,4\Rightarrow a=0,1$ mol. Vậy $n_{A{l}_2(S{O}_4{)}_3}=0,05$ mol, nồng độ $C=\frac{0,05}{0,2}=0,25$ M. Khớp đáp án nguồn B.