Tiến hành hai thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào $V_1$ lít dung dịch $Cu(N{O}_3{)}_2$ 1M;
- Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào $V_2$ lít dung dịch $AgN{O}_3$ 0,1M.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau. Giá trị của $V_1$ so với $V_2$ là

(AI giải đề cho tôi)
Thí nghiệm 1: Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu. Vì Fe dư, chất rắn gồm Fe dư và Cu. Khối lượng rắn tăng so với m một lượng: mỗi mol Cu²⁺ phản ứng thay 56 g Fe bằng 64 g Cu, tức tăng 8 g/mol. Số mol Cu²⁺ = 1·V₁ nên khối lượng rắn = m + 8V₁.

Thí nghiệm 2: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag. Số mol Ag = 0,1V₂, số mol Fe phản ứng = 0,05V₂. Khối lượng rắn = m − 56(0,05V₂) + 216(0,1V₂) = m + (−2,8 + 21,6)V₂ = m + 18,8V₂? Kiểm tra lại theo từng mol Ag: mỗi mol Ag⁺ cần 0,5 mol Fe (28 g) và tạo 1 mol Ag (108 g), tăng 108 − 28 = 80 g/mol Ag. Vậy khối lượng rắn = m + 80(0,1V₂) = m + 8V₂.

Hai khối lượng rắn bằng nhau: m + 8V₁ = m + 8V₂ ⟹ V₁ = V₂.

Vậy chọn đáp án A.