Cho 3 hydrocarbon X, Y, Z đều có 2 nguyên tử C trong phân tử. Số nguyên tử H trong các phân tử tăng dần theo thứ tự X, Y, Z. Cho bảng enthalpy tạo thành chuẩn của các chất sau:

Chất	X(g)	Y(g)	Z(g)	CO₂(g)	H₂O(g)
Δ_fH⁰₂₉₈ (kJ/mol)	+227,0	+52,47	-84,67	-393,5	-241,82

Chọn đúng hoặc sai trong mỗi phát biểu sau:

X: C${}_2$H${}_2$; Y: C${}_2$H${}_4$; Z: C${}_2$H${}_6$. a) Đúng vì $CH\equiv CH+C{H}_{3}COOH\stackrel{xt,t^0}{\to }C{H}_{3}COOCH=C{H}_2$. b) Sai vì C${}_2$H${}_6$ không làm mất màu dung dịch nước bromine. c) Sai: đốt cháy 1 mol C${}_2$H${}_2$ sinh CO${}_2$(g) và H${}_2$O(g) có ${\Delta }_r{H}_{298}^0=[2(-393,5)+(-241,82)]-(+227,0)=-1255,82$ kJ. d) Sai: đốt cháy 1 mol C${}_2$H${}_6$ có ${\Delta }_r{H}_{298}^0=[2(-393,5)+3(-241,82)]-(-84,67)=-1427,79$ kJ.
a) Đúng vì $CH\equiv CH+C{H}_{3}COOH\stackrel{xt,t^0}{\to }C{H}_{3}COOCH=C{H}_2$
b) Sai vì C₂H₆ không làm mất màu dung dịch nước bromine.
c) Sai. X là C₂H₂: $C_2{H}_2(g)+\frac{5}{2}{O}_2(g)\to 2C{O}_2(g)+H_{2}O(g)$. Theo định luật Hess: ${\Delta }_r{H}_{298}^0=[2{\Delta }_f{H}^0(C{O}_2)+{\Delta }_f{H}^0(H_{2}O)]-{\Delta }_f{H}^0(C_2{H}_2)=[2(-393,5)+(-241,82)]-(+227,0)=-1255,82$ kJ/mol, khác -2855,58 kJ.
d) Sai. Z là C₂H₆: $C_2{H}_6(g)+\frac{7}{2}{O}_2(g)\to 2C{O}_2(g)+3H_{2}O(g)$. Theo định luật Hess: ${\Delta }_r{H}_{298}^0=[2{\Delta }_f{H}^0(C{O}_2)+3{\Delta }_f{H}^0(H_{2}O)]-{\Delta }_f{H}^0(C_2{H}_6)=[2(-393,5)+3(-241,82)]-(-84,67)=-1427,79$ kJ/mol, khác 1323,11 kJ.