Câu 23THPT#tax:v1#topic:CHEM12.ELECTROCHEM.REDOX_PAIR
Cho biết:
Cặp oxi hoá – khử Cu²⁺/Cu Ag⁺/Ag Fe²⁺/Fe Ni²⁺/Ni Thế điện cực chuẩn, V +0,340 +0,799 −0,44 −0,257
Trong các kim loại Cu, Ag, Fe và Ni. Số kim loại khử được ion H⁺ trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu?
Cho biết:
Trong các kim loại Cu, Ag, Fe và Ni. Số kim loại khử được ion H⁺ trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu?
| Cặp oxi hoá – khử | Cu²⁺/Cu | Ag⁺/Ag | Fe²⁺/Fe | Ni²⁺/Ni |
| Thế điện cực chuẩn, V | +0,340 | +0,799 | −0,44 | −0,257 |
Trong các kim loại Cu, Ag, Fe và Ni. Số kim loại khử được ion H⁺ trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu?
Đáp án chính thức: 2
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
Kim loại khử được H⁺ khi thế điện cực chuẩn của cặp Mⁿ⁺/M nhỏ hơn thế chuẩn của cặp H⁺/H₂ (E° = 0,00 V), vì phản ứng M + nH⁺ → Mⁿ⁺ + n/2 H₂ có E°cell = 0 − E°(Mⁿ⁺/M) > 0. Xét từng kim loại: Cu²⁺/Cu: +0,340 V > 0 → Cu không khử được H⁺. Ag⁺/Ag: +0,799 V > 0 → Ag không khử được H⁺. Fe²⁺/Fe: −0,44 V < 0 → Fe khử được H⁺. Ni²⁺/Ni: −0,257 V < 0 → Ni khử được H⁺. Vậy có 2 kim loại (Fe và Ni) khử được ion H⁺ trong dung dịch ở điều kiện chuẩn, khớp với đáp án nguồn là 2.
Kim loại khử được H⁺ khi thế điện cực chuẩn của cặp Mⁿ⁺/M nhỏ hơn thế chuẩn của cặp H⁺/H₂ (E° = 0,00 V), vì phản ứng M + nH⁺ → Mⁿ⁺ + n/2 H₂ có E°cell = 0 − E°(Mⁿ⁺/M) > 0. Xét từng kim loại: Cu²⁺/Cu: +0,340 V > 0 → Cu không khử được H⁺. Ag⁺/Ag: +0,799 V > 0 → Ag không khử được H⁺. Fe²⁺/Fe: −0,44 V < 0 → Fe khử được H⁺. Ni²⁺/Ni: −0,257 V < 0 → Ni khử được H⁺. Vậy có 2 kim loại (Fe và Ni) khử được ion H⁺ trong dung dịch ở điều kiện chuẩn, khớp với đáp án nguồn là 2.