Cho phản ứng: 2Mg(s) + CO${}_2$(g) → 2MgO(s) + C(g)
Biết nhiệt tạo thành chuẩn (${\Delta }_f{H}_{298}^0$) của MgO(s) và CO${}_2$(g) lần lượt là –601,8 kJ/mol và –393,5 kJ/mol.
Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

(AI giải đề cho tôi)
Áp dụng định luật Hess: ΔH°298 = ΣΔfH°(sản phẩm) − ΣΔfH°(chất đầu) = [2·ΔfH°(MgO) + ΔfH°(C)] − [2·ΔfH°(Mg) + ΔfH°(CO2)]. Vì ΔfH°(Mg) = 0 và ΔfH°(C, bền) = 0 nên ΔH° = 2(−601,8) − (−393,5) = −1203,6 + 393,5 = −810,1 kJ. Phản ứng tỏa nhiệt, kết quả trùng với đáp án nguồn.