Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử sau:
$E_{Mn{O}_4^{-}/M{n}^{2+}}^0$ = +1,51 V và $E_{F{e}^{3+}/F{e}^{2+}}^0$ = +0,77 V
Phát biểu nào sau đây sai?

(AI giải đề cho tôi)
Vì $E_{Mn{O}_4^{-}/M{n}^{2+}}^0=+1,51V>E_{F{e}^{3+}/F{e}^{2+}}^0=+0,77V$ nên $Mn{O}_4^{-}$ là chất oxi hóa mạnh hơn $F{e}^{3+}$ (A đúng), và $Mn{O}_4^{-}$ oxi hóa được $F{e}^{2+}$ thành $F{e}^{3+}$ (B, D đúng): $Mn{O}_4^{-}+5F{e}^{2+}+8H^{+}\to M{n}^{2+}+5F{e}^{3+}+4H_{2}O$. Khi cho $Fe(N{O}_3{)}_3$ vào dung dịch $KMn{O}_4$, không có phản ứng oxi hóa – khử vì $F{e}^{3+}$ không thể bị $Mn{O}_4^{-}$ oxi hóa thêm (Fe đã ở số oxi hóa cao nhất +3) và $Mn{O}_4^{-}$ không thể bị $F{e}^{3+}$ khử. Do đó quá trình khử $F{e}^{3+}+1e\to F{e}^{2+}$ không xảy ra; phát biểu C sai.