Cho các cặp oxi hoá khử sau: $F{e}^{2+}/Fe$; $C{u}^{2+}/Cu$; $F{e}^{3+}/F{e}^{2+}$. Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự $F{e}^{2+}$, $C{u}^{2+}$, $F{e}^{3+}$ và tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, $F{e}^{2+}$. Phát biểu nào sau đây là đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Theo dãy tính oxi hoá tăng dần Fe^{2+} < Cu^{2+} < Fe^{3+} và tính khử giảm dần Fe > Cu > Fe^{2+}. Kim loại mạnh hơn (tính khử mạnh hơn) đẩy được ion oxi hoá mạnh hơn ra khỏi dung dịch. Xét từng phương án: A sai vì Fe có tính khử mạnh hơn Cu nên Fe tan trong dung dịch CuCl_2: $Fe+C{u}^{2+}\to F{e}^{2+}+Cu$. B sai vì Cu không thể tự đẩy ion Cu^{2+} (cùng cặp oxi hoá khử, không có phản ứng). C đúng: Fe tan trong FeCl_3 do $Fe+2F{e}^{3+}\to 3F{e}^{2+}$ (Fe^{3+} oxi hoá mạnh hơn Fe^{2+}) và tan trong CuCl_2 do $Fe+C{u}^{2+}\to F{e}^{2+}+Cu$. D sai vì Cu có tính khử yếu hơn Fe^{2+} nên không tan trong FeCl_2. Vậy đáp án là C.