Cho các phát biểu sau:
(1) Cho dung dịch AgNO${}_3$ vào dung dịch AlCl${}_3$ có xuất hiện kết tủa trắng.
(2) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO${}_3$)${}_2$ tạo thành CuO.
(3) Hỗn hợp Na${}_2$O và Al${}_2$O${}_3$ (tỉ lệ mol 3 : 2) hòa tan hết vào nước dư.
(4) Ở nhiệt thường, khí CO khử được Fe${}_2$O${}_3$ thành Fe.
(5) Nhúng thanh đồng vào dung dịch HCl có xảy ra ăn mòn điện hóa.
Số lượng nhận xét đúng là

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng phát biểu: (1) Đúng. AgNO3 + AlCl3 tạo kết tủa trắng AgCl: $3AgN{O}_3+AlC{l}_3\to 3AgCl\downarrow +Al(N{O}_3{)}_3$. (2) Đúng. Nhiệt phân muối nitrat của Cu (kim loại sau Mg): $2Cu(N{O}_3{)}_2\stackrel{t^o}{\to }2CuO+4N{O}_2\uparrow +O_2\uparrow$. (3) Đúng. Tỉ lệ mol Na2O : Al2O3 = 3 : 2 cho tỉ lệ Na : Al = 6 : 4 = 1,5 : 1. Khi hòa tan, Na2O tạo NaOH, Al2O3 tan trong NaOH tạo NaAlO2; vì Na dư so với lượng cần để tạo NaAlO2 (cần Na:Al = 1:1), hỗn hợp tan hết vào nước dư tạo dung dịch NaAlO2 và NaOH dư. (4) Sai. Ở nhiệt thường CO không khử được Fe2O3; phản ứng $F{e}_2{O}_3+3CO\stackrel{t^{o}cao}{\to }2Fe+3C{O}_2$ chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao (lò cao). (5) Sai. Đồng không phản ứng với dung dịch HCl (Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học), nên không xảy ra ăn mòn điện hóa. Vậy có 3 nhận xét đúng → đáp án B, khớp với đáp án nguồn (Câu 10: B).