Cho cân bằng hoá học: $N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g)$; ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$.
Cân bằng chuyển dịch về phía thuận khi

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng $N_2(g)+3H_2(g)ightleftharpoons2N{H}_3(g)$ có $riangl{e}_r{H}_{298}^0<0$ (thuận, tỏa nhiệt) và tổng số mol khí phía thuận (4 mol) lớn hơn phía nghịch (2 mol). Theo nguyên lý Le Chatelier: tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch về phía nghịch (phản ứng thu nhiệt) → A sai; giảm nồng độ $N_2$ hoặc tăng nồng độ $N{H}_3$ đều làm cân bằng chuyển dịch về phía nghịch → B, C sai; tăng áp suất chung làm cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận (4 → 2 mol) → D đúng.