Cho chu trình enthalpy sau:



Giá trị của x là

(AI giải đề cho tôi)
Theo định luật Hess cho chu trình enthalpy: đường đi trực tiếp từ $C_{(s)}+2H_{2(g)}+2O_{2(g)}$ đến $C{O}_{2(g)}+2H_{2O(l)}$ có ${\Delta }_r{H}_3=-964,9$ kJ. Đường gián tiếp: ${\Delta }_r{H}_{298}^0=x$ (tạo $C{H}_{4(g)}+2O_{2(g)}$) rồi ${\Delta }_r{H}_2=-890$ kJ. Vậy $x+(-890)=-964,9\Rightarrow x=-964,9+890=-74,9$ kJ. (Đây chính là enthalpy tạo thành chuẩn của $C{H}_4$, ${\Delta }_f{H}^0(C{H}_4)=-74,9$ kJ/mol, hợp lý.) Đáp án D khớp với kết quả tính độc lập.