Cho dãy các kim loại: .
Cho dãy các kim loại: .
Các mệnh đề Đúng / Sai:
a)
(biết) Kim loại dẫn điện tốt nhất là Cu.
b)
(hiểu) X là kim loại phản ứng được với dung dịch loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch . Hai kim loại lần lượt có thể là Mg, Cu.
c)
(vận dụng) Hoà tan hỗn hợp bột kim loại gồm 3,6 gam Mg và 9,6 gam Cu vào 250 mL dung dịch 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 54,0 gam chất rắn (làm tròn kết quả hàng phần mười).
d)
(vận dụng) Cho hỗn hợp E gồm và phản ứng vừa đủ với hỗn hợp F gồm Mg và Al, thu được hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong F là 24,32% (làm tròn kết quả hàng phần trăm).
Đáp án chính thức: a:S,b:Đ,c:S,d:Đ
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
a) Sai. Trong dãy Cu, Mg, Ag, Al, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag (bạc), không phải Cu.
b) Đúng. Mg (kim loại mạnh trước H) phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑. Cu phản ứng được với dung dịch Fe(NO3)3 do Fe3+ có khả năng oxi hóa Cu: Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2. Vậy X, Y lần lượt có thể là Mg, Cu.
c) Sai. n(Mg) = 3,6/24 = 0,15 mol; n(Cu) = 9,6/64 = 0,15 mol; n(AgNO3) = 0,25 × 2 = 0,5 mol. Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag: Mg phản ứng hết trước (tính theo dãy hoạt động), tiêu thụ 0,3 mol AgNO3, tạo 0,3 mol Ag. Còn lại 0,2 mol AgNO3 phản ứng với Cu: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag, tiêu thụ 0,1 mol Cu, tạo 0,2 mol Ag. Chất rắn thu được: 0,5 mol Ag = 54 g và Cu dư 0,05 mol = 3,2 g, tổng 57,2 g ≠ 54,0 g.
d) Đúng. Gọi a, b lần lượt là mol Cl2, O2: a + b = 0,35 và 71a + 32b = 30,1 − 11,1 = 19 → a = 0,2; b = 0,15. Bảo toàn electron: 2(0,2) + 4(0,15) = 1,0 mol e = 2n(Mg) + 3n(Al); và 24n(Mg) + 27n(Al) = 11,1. Giải hệ: n(Al) = 0,1 mol; n(Mg) = 0,35 mol. %m(Al) = 2,7/11,1 × 100 = 24,32% ≈ 24%.
a) (AI giải đề cho tôi)
Kim loại dẫn điện tốt nhất trong dãy là Ag, không phải Cu.
b) (AI giải đề cho tôi)
Mg phản ứng với H2SO4 loãng; Cu phản ứng với Fe(NO3)3 (Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+). Vậy X, Y có thể là Mg, Cu.
c) (AI giải đề cho tôi)
Mg phản ứng trước tạo 0,3 mol Ag; sau đó Cu phản ứng với 0,2 mol AgNO3 còn lại tạo 0,2 mol Ag. Chất rắn = 54 g Ag + 3,2 g Cu dư = 57,2 g ≠ 54,0 g.
d) (AI giải đề cho tôi)
n(Cl2)=0,2; n(O2)=0,15; bảo toàn e: 2n(Mg)+3n(Al)=1,0 và 24n(Mg)+27n(Al)=11,1 → n(Al)=0,1 mol → %m(Al)=2,7/11,1×100=24,32%.
a) Sai. Trong dãy Cu, Mg, Ag, Al, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag (bạc), không phải Cu.
b) Đúng. Mg (kim loại mạnh trước H) phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑. Cu phản ứng được với dung dịch Fe(NO3)3 do Fe3+ có khả năng oxi hóa Cu: Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2. Vậy X, Y lần lượt có thể là Mg, Cu.
c) Sai. n(Mg) = 3,6/24 = 0,15 mol; n(Cu) = 9,6/64 = 0,15 mol; n(AgNO3) = 0,25 × 2 = 0,5 mol. Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag: Mg phản ứng hết trước (tính theo dãy hoạt động), tiêu thụ 0,3 mol AgNO3, tạo 0,3 mol Ag. Còn lại 0,2 mol AgNO3 phản ứng với Cu: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag, tiêu thụ 0,1 mol Cu, tạo 0,2 mol Ag. Chất rắn thu được: 0,5 mol Ag = 54 g và Cu dư 0,05 mol = 3,2 g, tổng 57,2 g ≠ 54,0 g.
d) Đúng. Gọi a, b lần lượt là mol Cl2, O2: a + b = 0,35 và 71a + 32b = 30,1 − 11,1 = 19 → a = 0,2; b = 0,15. Bảo toàn electron: 2(0,2) + 4(0,15) = 1,0 mol e = 2n(Mg) + 3n(Al); và 24n(Mg) + 27n(Al) = 11,1. Giải hệ: n(Al) = 0,1 mol; n(Mg) = 0,35 mol. %m(Al) = 2,7/11,1 × 100 = 24,32% ≈ 24%.
a) (AI giải đề cho tôi)
Kim loại dẫn điện tốt nhất trong dãy là Ag, không phải Cu.
b) (AI giải đề cho tôi)
Mg phản ứng với H2SO4 loãng; Cu phản ứng với Fe(NO3)3 (Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+). Vậy X, Y có thể là Mg, Cu.
c) (AI giải đề cho tôi)
Mg phản ứng trước tạo 0,3 mol Ag; sau đó Cu phản ứng với 0,2 mol AgNO3 còn lại tạo 0,2 mol Ag. Chất rắn = 54 g Ag + 3,2 g Cu dư = 57,2 g ≠ 54,0 g.
d) (AI giải đề cho tôi)
n(Cl2)=0,2; n(O2)=0,15; bảo toàn e: 2n(Mg)+3n(Al)=1,0 và 24n(Mg)+27n(Al)=11,1 → n(Al)=0,1 mol → %m(Al)=2,7/11,1×100=24,32%.