Cho hỗn hợp bột gồm Al, Cu vào dung dịch chứa AgNO${}_3$ và Fe(NO${}_3$)${}_3$, sau phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X gồm hai kim loại và dung dịch Y chứa 3 muối. Các cation trong dung dịch Y là:

Có: $\{\begin{array}{l}Al\\ Cu\end{array}+\{\begin{array}{l}AgN{O}_3\\ Fe(N{O}_3{)}_3\end{array}\to \{\begin{array}{l}R\acute{\stackrel{˘}{a}}nX(2kimloại)\\ DungdịchY(3mu\acute{\hat{o}}i)\end{array}$
Dãy điện hóa của kim loại: $\frac{A{l}^{3+}}{Al}\frac{F{e}^{2+}}{Fe}\frac{C{u}^{2+}}{Cu}\frac{F{e}^{3+}}{F{e}^{2+}}\frac{A{g}^{+}}{Ag}$
X chắc chắn có Ag và một kim loại nữa trong ba kim loại Al, Fe, Cu. Khi đó thì bất kể là kim loại nào trong ba kim loại đó cũng sẽ đẩy hết muối $F{e}^{3+}$ thành muối $F{e}^{2+}$ nên trong dung dịch Y không tồn tại cation $F{e}^{3+}$. Đến đây, ta thấy chỉ duy nhất đáp án B thỏa mãn.