Điện phân (với điện cực trơ và màng ngăn) dung dịch chứa 0,05 mol CuSO${}_4$ và x mol KCl bằng dòng điện có cường độ 5A, sau một thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,475 gam. Dung dịch thu được tác dụng với Al dư, phản ứng giải phóng 1,68 lít khí H${}_2$ (đktc). Thời gian đã điện phân là:

$n_{H_2}=\frac{1,68}{22,4}=0,075mol$
Tại cực (+): $C{l}^{-}$, $H_{2}O$, $S{O}_4^{2-}$
$2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e$: 2x, x, 2x
$2H_{2}O\to O_2+4e+4H^{+}$: 4a, a, 4a, 4a
Tại cực (−): $C{u}^{2+}$, $H_{2}O$, $K^{+}$
$C{u}^{2+}+2e\to Cu$: 0,05; 0,1; 0,05
$2H_{2}O+2e\to H_2+2O{H}^{-}$: 2b, 2b, b, 2b
Dung dịch thu được sau điện phân tác dụng với Al dư, giải phóng khí $H_2$ chứng tỏ nó phải chứa KOH hoặc $H_{2}S{O}_4$.
TH1: $H^{+}$ dư: khi đó $4a-2b=2n_{H_2}=0,15$, kết hợp bảo toàn electron $2x+4a=0,1+2b$ cho $2x=0,1-0,15=-0,05$ (vô lý vì x > 0) → loại.
TH2: $O{H}^{-}$ dư (KOH dư): với $2Al+2KOH+2H_{2}O\to 2KAl{O}_2+3H_2$ thì $n_{O{H}^{-}}-n_{H^{+}}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=0,05$, tức $2b-4a=0,05$ (1)
Bảo toàn electron: $2x+4a=0,1+2b$ (2)
Khối lượng dung dịch giảm: $m_{Cu}+m_{C{l}_2}+m_{H_2}+m_{O_2}=9,475$
→ $64.0,05+71x+2b+32a=9,475\to 71x+2b+32a=6,275$ (3)
Từ (2) và (1): $2x=0,1+(2b-4a)=0,1+0,05=0,15\to x=0,075$
Thay vào (3): $2b+32a=0,95$; kết hợp $2b=0,05+4a$: $0,05+36a=0,95\to a=0,025;b=0,075$
Số mol electron: $n_e=0,1+2b=0,25mol$
Ta có: $n_e=I.\frac{t}{F}\to t=n_e.\frac{F}{I}=\frac{0,25.96500}{5}=4825(s)$