Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ dư
(b) Sục khí Cl${}_2$ vào dung dịch FeCl${}_2$
(c) Dẫn khí H${}_2$ dư qua bột CuO nung nóng
(d) Cho Na vào dung dịch CuSO${}_4$ dư
(e) Nhiệt phân AgNO${}_3$
(g) Đốt FeS${}_2$ trong không khí
(h) Điện phân dung dịch CuSO${}_4$ với điện cực trơ.
Sau khi kết thúc các phản ứng. Số thí nghiệm thu được kim loại là:

Phân tích: a) Khi sục Mg vào dung dịch Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ dư ta chỉ có duy nhất một phản ứng xảy ra:
$Mg+F{e}_2(S{O}_4{)}_3\to MgS{O}_4+2FeS{O}_4$
- Nếu là trường hợp sục Mg dư vào dung dịch Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ thì sau khi xảy ra phản ứng trên, Mg tiếp tục tác dụng với muối FeSO${}_4$ sinh ra kim loại Fe theo phương trình $Mg+FeS{O}_4\to MgS{O}_4+Fe$. Kết thúc phản ứng ta thu được hai kim loại là Fe và Mg dư
b) Muối sắt(II) dễ bị oxi hóa thành muối sắt(III) bởi các chất oxi hóa:
$C{l}_2+2FeC{l}_2\to 2FeC{l}_3$
c) Khi đun nóng, CuO dễ bị H${}_2$, CO, C khử thành đồng kim loại:
$H_2+CuO\stackrel{t^0}{\to }{H}_{2}O+Cu$
d) Khi cho Na vào dung dịch CuSO${}_4$ dư, ta có:
$(1)Na+H_{2}O\to NaOH+\frac{1}{2}{H}_2(2)2NaOH+CuS{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+Cu(OH{)}_2$
e) Nhiệt phân AgNO${}_3$, ta có PTHH:
$AgN{O}_3\stackrel{t^0}{\to }Ag+N{O}_2+\frac{1}{2}{O}_2$
f) Khi đốt FeS${}_2$ trong không khí, ta được: $4Fe{S}_2+11O_2\stackrel{t^0}{\to }2F{e}_2{O}_3+8S{O}_2$
g) Điện phân CuSO${}_4$ với điện cực trơ: $CuS{O}_4+H_{2}O\to Cu+\frac{1}{2}{O}_2+H_{2}S{O}_4$
Vậy các thí nghiệm thu được kim loại sau khi kết thúc phản ứng là: c, e và g.