Cho hỗn hợp X gồm Na, Ba có cùng số mol vào 125 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 1M và CuSO₄ 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, m gam kết tủa và 3,36 lít khí (đktc). Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{CuS{O}_4}=0,125$ mol; $n_{H_2}=3,36/22,4=0,15$ mol. Na và Ba cùng số mol $a$, mỗi mol Na giải phóng 0,5 mol $H_2$, mỗi mol Ba giải phóng 1 mol $H_2$: $1,5a=0,15\Rightarrow a=0,1$ mol. Ba tác dụng trước với $H_{2}S{O}_4$: $Ba+H_{2}S{O}_4\to BaS{O}_4\downarrow +H_2$, tạo $0,1$ mol $BaS{O}_4$ (23,3 g), còn dư $0,025$ mol $H_{2}S{O}_4$. Na tạo $0,1$ mol $O{H}^{-}$: trung hòa $0,05$ mol $O{H}^{-}$ với $H^{+}$ dư, còn $0,05$ mol $O{H}^{-}$ kết tủa $C{u}^{2+}$: $C{u}^{2+}+2O{H}^{-}\to Cu(OH{)}_2\downarrow$ cho $0,025$ mol $Cu(OH{)}_2$ (2,45 g). $m=23,3+2,45=25,75$ g.