Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp X chứa H${}_2$SO${}_4$ 1M, Fe(NO${}_3$)${}_3$ 0,5M và CuSO${}_4$ 0,25M. Khuấy đều cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,75m gam chất rắn, khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N${}^{+5}$) và dung dịch Y. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Số mol ban đầu: $n_{F{e}^{3+}}=0,2\cdot 0,5=0,1$; $n_{C{u}^{2+}}=0,2\cdot 0,25=0,05$; $n_{H^{+}}=0,2\cdot 2\cdot 1=0,4$; $n_{N{O}_3^{-}}=0,3$ mol.

Thứ tự phản ứng của Fe:
1) $Fe+4H^{+}+N{O}_3^{-}\to F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O$. $N{O}_3^{-}$ dư nhiều nên phản ứng đến khi hết $H^{+}$: tốn $a=0,4/4=0,1$ mol Fe, sinh thêm $0,1$ mol $F{e}^{3+}$ → tổng $F{e}^{3+}=0,2$ mol.
2) $Fe+2F{e}^{3+}\to 3F{e}^{2+}$: tốn $0,1$ mol Fe.
3) $Fe+C{u}^{2+}\to F{e}^{2+}+Cu$: tốn $0,05$ mol Fe, tạo $0,05$ mol Cu (3,2 g).

Tổng Fe phản ứng $=0,25$ mol. Gọi $n$ là mol Fe ban đầu, Fe dư $=n-0,25$.
Khối lượng rắn $=3,2+56(n-0,25)=0,75m=0,75\cdot 56n=42n$
$\Rightarrow 42n-56n=3,2-14\Rightarrow -14n=-10,8\Rightarrow n=0,7714$ mol.
$m=56\cdot 0,7714\approx 43,2$ g.

Kiểm tra: rắn $=3,2+56(0,7714-0,25)=3,2+29,2=32,4=0,75\cdot 43,2$ ✓. Đáp án D.