Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO${}_3$ lấy dư, ta được hỗn hợp gồm hai khí NO${}_2$ và NO có V${}_x$ = 8,96 lít (đktc) và tỉ khối đối với O${}_2$ bằng 1,3125. Thành phần phần trăm theo thể tích của NO, NO${}_2$ và khối lượng m của Fe đã đúng là :

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng trung bình của hỗn hợp khí: $\bar{M}=1,3125\times 32=42$ (g/mol). Số mol khí tổng: $n=8,96/22,4=0,4$ mol. Gọi $x$ là số mol NO: $30x+46(0,4-x)=42\times 0,4=16,8\Rightarrow 18,4-16x=16,8\Rightarrow x=0,1$. Vậy $n_{NO}=0,1$ mol (25%), $n_{N{O}_2}=0,3$ mol (75%). Số electron nhận: NO (N+5→+2) nhận 3e × 0,1 = 0,3 mol; NO2 (N+5→+4) nhận 1e × 0,3 = 0,3 mol; tổng 0,6 mol e. Fe → Fe³⁺ nhường 3e nên $n_{Fe}=0,6/3=0,2$ mol, $m=0,2\times 56=11,2$ gam. Đáp án B.