Cho m gam bột Zn vào 500 mL dung dịch $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$ 0,24 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 8,88 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Tính giá trị của m.

Đáp án: 20,8
Nếu 500 mL dung dịch $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$ 0,24 M phản ứng hết $\Rightarrow n_{F{e}^{3+}}=0,24$ mol
$Zn+F{e}^{3+}\to Z{n}^{2+}+F{e}^{2+}$ (1)
0,12 ← 0,24 (mol)
$\Rightarrow n_{Zn}$ cần để khử hết $F{e}^{3+}$ là 0,12 mol $\Rightarrow$ khối lượng dung dịch giảm = 0,12 × 65 = 7,8 gam
Vì dung dịch tăng 8,88 gam nên tiếp tục có phản ứng:
$Zn+F{e}^{2+}\to Z{n}^{2+}+Fe$ (2)
x → x → x (mol)
Khối lượng dung dịch tăng ở phản ứng (2) = 8,88 − 7,8 = 1,08 gam
$\Rightarrow (65-56)x=9x=1,08$ gam $\Rightarrow x=0,12$ mol
$\Rightarrow m_{Zn}=n.M=(0,24+0,12)\times 65=15,6$ gam.
(Lưu ý: nguồn ghi đáp án 20,8 nhưng lời giải tính ra 15,6 gam — mâu thuẫn có trong nguồn.)