Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS và Cu${}_2$S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết trong dung dịch H${}_2$SO${}_4$ và NaNO${}_3$ thu được dung dịch Y chỉ chứa 4m gam muối trung hòa và 0,672 lít (đktc). Hỗn hợp khí gồm NO${}_2$, SO${}_2$ (không có sản phẩm khử khác). Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO${}_3$)${}_2$ được dung dịch Z và 11,65 gam kết tủa. Cô cạn Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 3,584 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H${}_2$ bằng 19,5). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Chọn A.
Hỗn hợp khí O₂: a mol và NO₂: b mol
$\Rightarrow$ Ta có hệ: $\{\begin{array}{l}a+b=0,12\\ 32a+46b=19,\mathrm{5.2.0},12\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{l}a=0,06\\ b=0,06\end{array}$
Từ phương trình phản ứng có: $n_{NaN{O}_3}=(n_{O_2}-n_{N{O}_2}/4).2=0,09$ mol
⇒ Số mol của ion Cu²⁺ và Mg²⁺ là 0,03 mol
Trong dung dịch Y có chứa Cu²⁺; Mg²⁺; NO₃⁻; SO₄²⁻ (0,04 mol) và Na⁺
$\stackrel{BTĐT}{\to }$ 0,03.2 + 0,09 = 0,04.2 + n_{NO₃} ⇒ n_{NO₃} = 0,07 mol
Lại có 0,03 mol gồm NO₂ và SO₂
$\stackrel{BT:N}{\to }$ n_{NO₂} = n_{NaNO₃} − n_{NO₃} = 0,02 mol ⇒ n_{SO₂} = 0,01 mol
⇒ n_S = (2n_{SO₂} + n_{NO₂} + 2n_O − (n_{Cu²⁺} + n_{Mg²⁺}).2)/6 với (n_O = 0,3m/16)
⇒ m − 0,3m − (0,00625m − 1/300).32 + 0,09.23 + 0,04.96 + 0,07.62 = 4m ⇒ m = 2,959(g)