Cho m gam hỗn hợp X gồm Na và K (tỉ lệ mol 1:1) vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm $A{l}_2(S{O}_4{)}_3$ 0,5M và $H_{2}S{O}_4$ 1M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với 1,5 lít dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 23,4 gam kết tủa. Giá trị nhỏ nhất của m là

(AI giải đề cho tôi)
$n_{A{l}_2(S{O}_4{)}_3}=0,5\cdot 0,5=0,25$ mol nên $n_{A{l}^{3+}}=0,75$ mol; $n_{H_{2}S{O}_4}=0,5$ mol nên $n_{H^{+}}=1$ mol. Gọi $n_{Na}=n_K=x$ mol, tổng $O{H}^{-}$ sinh ra $=2x$ mol, $m=62x$ gam. Trong dung dịch Y gọi: $a$ mol $Al{O}_2^{-}$, $b$ mol $Al(OH{)}_3$, $e$ mol $O{H}^{-}$ dư. Bảo toàn OH: $2x=1+3b+4a+e$. Thêm 1,5 mol HCl: trung hòa $e$ mol $O{H}^{-}$, chuyển $a$ mol $Al{O}_2^{-}$ thành kết tủa, hòa tan $p$ mol $Al(OH{)}_3$: $e+a+3p=1,5$. Kết tủa cuối: $a+b-p=\frac{23,4}{78}=0,3$ mol. Từ đó $p=a+b-0,3$, thay vào: $e=1,5-a-3(a+b-0,3)=2,4-4a-3b$. Suy ra $2x=1+3b+4a+e=1+2,4=3,4\Rightarrow x=1,7$, $m=1,7\cdot 62=105,4$ gam. Kiểm tra tính khả thi: chọn $a=0,3;b=0;e=1,2;p=0$: Al trong Y gồm $0,3$ mol $Al{O}_2^{-}$ và $0,45$ mol $A{l}^{3+}$ (đủ 0,75); HCl dùng $1,2$ mol trung hòa $O{H}^{-}$ dư và $0,3$ mol tạo $0,3$ mol $Al(OH{)}_3=23,4$ g — thỏa mãn. Vậy giá trị nhỏ nhất của m là 105,4 gam, khớp đáp án C.