Nhúng một thanh Al nặng 20 gam vào 400 ml dung dịch $CuC{l}_2$ 0,5M. Khi nồng độ dung dịch $CuC{l}_2$ giảm 25\% thì lấy thanh Al ra khỏi dung dịch, giả sử tất cả Cu thoát ra bám vào thanh Al. Khối lượng thanh Al sau phản ứng là

(AI giải đề cho tôi)
Số mol $CuC{l}_2$ ban đầu: $n=0,4\times 0,5=0,2$ mol. Khi nồng độ giảm 25% thì số mol $CuC{l}_2$ đã phản ứng: $0,2\times 25\%=0,05$ mol.

Phương trình phản ứng:
$$2Al+3CuC{l}_2\to 2AlC{l}_3+3Cu$$

- Số mol Al tan: $n_{Al}=\frac{2}{3}\times 0,05=\frac{1}{30}$ mol $\Rightarrow m_{Altan}=\frac{1}{30}\times 27=0,9$ gam.
- Khối lượng Cu bám vào thanh: $m_{Cu}=0,05\times 64=3,2$ gam.

Khối lượng thanh Al sau phản ứng:
$$m=20-0,9+3,2=22,3\text{ gam}$$

Khớp với đáp án D của đề (bảng đáp án trang 26: 25-D).