Cho nước cốt chanh ta có pH ≈ 2,3 còn nước cam có pH ≈ 3,4. Làm thí nghiệm về pin điện hóa như trên lần lượt với quả chanh và quả cam trong cùng điều kiện. Sức điện động của pin tỷ lệ thuận với nồng độ ion H${}^{+}$. Cho các nhận định sau:
(1) Sức điện động làm từ quả chanh lớn hơn làm từ quả cam.
(2) Để pin hoạt động hiệu quả hơn nên bóp quả chanh để các các tép chanh vỡ ra thuận lợi cho sự dẫn điện.
(3) Quá trình chủ yếu xảy ra tại cực dương của pin là $2H^{+}+2e\to H_2$.
(4) Nếu giữ nguyên các lá Zn, thay các lá Cu bằng Sn thì bóng led sẽ sáng rõ hơn.
Nhận định sai là

(AI giải đề cho tôi)
Pin quả chanh: cực âm Zn bị oxi hóa, cực dương Cu nơi khử H+. Xét các nhận định: (1) Đúng, vì pH chanh ≈ 2,3 < pH cam ≈ 3,4 nên [H+] chanh lớn hơn, sức điện động tỷ lệ thuận với [H+] nên pin chanh có sức điện động lớn hơn. (2) Đúng, bóp vỡ tép chanh giải phóng nước cốt, tăng tiếp xúc và khả năng dẫn điện ion, pin hoạt động hiệu quả hơn. (3) Đúng, tại cực dương (cathode) quá trình khử chủ yếu là $2H^{+}+2e\to H_2$ (không có ion Cu²⁺ trong môi trường axit của quả chanh). (4) Sai, vì Sn kém hơn Cu trong dãy hoạt động hóa học (E°(Sn²⁺/Sn) = −0,14 V < E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V), thay Cu bằng Sn làm hiệu điện thế giữa hai cực Zn–Sn nhỏ hơn, sức điện động giảm nên bóng led sáng yếu hơn, không sáng rõ hơn. Vậy nhận định sai là (4).