Cho phản ứng thuận nghịch sau: H${}_2$(g) + I${}_2$(g) ⇌ 2HI(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của H${}_2$(g), I${}_2$(g) và HI(g) được kí hiệu lần lượt là [H${}_2$], [I${}_2$] và [HI]. Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là

(AI giải đề cho tôi)
Với phản ứng thuận nghịch $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$, hằng số cân bằng được định nghĩa bằng tỉ số giữa nồng độ các sản phẩm (tử số) và nồng độ các chất phản ứng (mẫu số), mỗi nồng độ lũy thừa với số mol trong phương trình hóa học cân bằng. Do đó: $$K_c=\frac{[HI{]}^2}{[H_2][I_2]}$$ Điều này khớp với đáp án B và cũng trùng với đáp án được đánh dấu trong tài liệu nguồn (trang 8).