Cho phản ứng: $H_2(g)+C{l}_2(g)\to 2HCl(g)$. Biết năng lượng liên kết $(E_b)$ của H-H là 436 kJ/mol; Cl-Cl là 243 kJ/mol và H-Cl là 432 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn $({\Delta }_r{H}_{298}^0)$ của phản ứng là

(AI giải đề cho tôi)
Theo định luật Hess với năng lượng liên kết: ${\Delta }_r{H}^0=\sum E_b(\text{lieˆn keˆˊt bị đứt})-\sum E_b(\text{lieˆn keˆˊt hıˋnh thaˋnh})$. Phản ứng $H_2(g)+C{l}_2(g)\to 2HCl(g)$: đứt 1 liên kết H-H (436 kJ/mol) và 1 liên kết Cl-Cl (243 kJ/mol), hình thành 2 liên kết H-Cl (2 × 432 = 864 kJ/mol). Vậy ${\Delta }_r{H}_{298}^0=(436+243)-864=679-864=-185$ kJ. Phản ứng tỏa nhiệt, kết quả khớp với đáp án B được tô sáng trong tài liệu gốc.