Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau: CH${}_2$=CH${}_2$($g$) + H${}_2$($g$) $⟶$ CH${}_3$–CH${}_3$($g$)
Biết năng lượng liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Phân tử	E${}_b$ (kJ/mol)	Liên kết	Phân tử	E${}_b$ (kJ/mol)
C=C	C${}_2$H${}_4$	612	C–C	C${}_2$H${}_6$	346
C–H	C${}_2$H${}_4$	418	C–H	C${}_2$H${}_6$	418
H–H	H${}_2$	436

Biến thiên enthalpy (kJ/mol) của phản ứng có giá trị là

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng hydrogen hóa ethylene: CH2=CH2(g) + H2(g) → CH3–CH3(g). Tính ΔH = tổng năng lượng liên kết bị đứt − tổng năng lượng liên kết được tạo thành.

Liên kết bị đứt (trong C2H4 và H2): 1 C=C (612) + 4 C–H (4 × 418 = 1672) + 1 H–H (436), tổng = 612 + 1672 + 436 = 2720 kJ/mol.

Liên kết được tạo thành (trong C2H6): 1 C–C (346) + 6 C–H (6 × 418 = 2508), tổng = 346 + 2508 = 2854 kJ/mol.

ΔH = 2720 − 2854 = −134 kJ/mol.

Kết quả âm nên phản ứng tỏa nhiệt, khớp với đáp án D (–134 kJ/mol), cũng trùng với đáp án 9D trong bảng đáp án nguồn.