Cho phản ứng thuận nghịch sau: H${}_2$(g) + I${}_2$(g) ⇌ 2HI(g). Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol·L${}^{-1}$) của H${}_2$(g), I${}_2$(g) và HI(g) được kí hiệu lần lượt là [H${}_2$], [I${}_2$] và [HI]. Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là

(AI giải đề cho tôi)
Với phản ứng thuận nghịch H${}_2$(g) + I${}_2$(g) ⇌ 2HI(g), hằng số cân bằng được định nghĩa bằng tỉ số giữa nồng độ các sản phẩm (tử số) và nồng độ các chất phản ứng (mẫu số), mỗi nồng độ lũy thừa với số mol trong phương trình cân bằng: $$K_C=\frac{[HI{]}^2}{[H_2][I_2]}$$ Trong đó hệ số của HI là 2 nên [HI] phải mũ 2; H${}_2$ và I${}_2$ có hệ số 1. Kiểm tra các phương án: A và D thiếu số mũ 2 của HI và đặt sai vị trí; C là biểu thức nghịch đảo (của phản ứng nghịch). Vậy đáp án đúng là B, trùng với đáp án nguồn.