Cho phản ứng thuận nghịch sau: $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol·L⁻¹) của $H_2(g)$, $I_2(g)$ và $HI(g)$ được kí hiệu lần lượt là $[H_2]$, $[I_2]$ và $[HI]$. Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là

(AI giải đề cho tôi)
Với phản ứng thuận nghịch $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$, hằng số cân bằng được định nghĩa bằng tỉ số giữa nồng độ các chất sản phẩm (tử số) và nồng độ các chất phản ứng (mẫu số), mỗi nồng độ lũy thừa với số mol trong phương trình cân bằng. Do đó: $$K_C=\frac{[HI{]}^2}{[H_2][I_2]}$$ Khớp với đáp án B và với bảng đáp án tham khảo (câu 11: B).