Cho phương trình hoá học:
$$N_2(k)+O_2(k)\stackrel{\text{tia lửa điện}}{\rightleftharpoons }2NO(k)\Delta H>0$$
Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng $N_2(k)+O_2(k)\rightleftharpoons 2NO(k)$, $\Delta H>0$, tổng số mol khí hai bên bằng nhau (2 = 2). Kiểm tra từng yếu tố:
- Áp suất: vì số mol khí hai bên bằng nhau, thay đổi áp suất (thể tích) không làm chuyển dịch cân bằng → loại B.
- Chất xúc tác: chỉ làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và nghịch như nhau, giúp cân bằng đạt nhanh hơn, không làm chuyển dịch cân bằng → loại C, D.
- Nhiệt độ: phản ứng thuận thu nhiệt ($\Delta H>0$), tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận → ảnh hưởng.
- Nồng độ: thay đổi nồng độ $N_2$, $O_2$ hay $NO$ làm cân bằng dịch chuyển theo nguyên lý Le Chatelier → ảnh hưởng.
Vậy cặp yếu tố đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng là nhiệt độ và nồng độ, khớp với đáp án A trong đề.