Cho phương trình nhiệt hoá học sau:
$C_2{H}_{2(g)}+H_2{O}_{(g)}{\rightleftharpoons }^{t^0,xt}C{H}_{3}CH{O}_{(g)}{\Delta }_r{H}_{298}^0=-151\text{kJ}$
Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH${}_3$CHO hơn khi

Ammonia có nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống và sản xuất. Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen theo phương trình phản ứng:
$$N_2(g)+3H_2(g)\underset{t,p,xt}{\rightleftharpoons }2N{H}_3(g)(1)$$
Kết quả nghiên cứu sự phụ thuộc của hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia vào áp suất và nhiệt độ được thể hiện trong đồ thị sau:

Cho các phát biểu sau:
(a) Hiệu suất của phản ứng ở 500°C, 300 atm cao hơn hiệu suất ở 450°C, 200 atm.
(b) Khi tăng áp suất thì cân bằng của phản ứng (1) chuyển dịch theo chiều thuận.
(c) Phản ứng (1) thực hiện ở nhiệt độ cao nên là phản ứng thu nhiệt.
(d) Ở nhiệt độ 500°C, 250 atm, 2 mol $N_2$ tác dụng với 3 mol $H_2$ thu được 0,6 mol $N{H}_3$.
Có bao nhiêu phát biểu đúng?

tổng hợp từ nitrogen và hydrogen theo phương trình phản ứng:
$$N_2(g)+3H_2(g)\underset{t^0,p,xt}{\rightleftharpoons }2N{H}_3(g)(1)$$
Kết quả nghiên cứu sự phụ thuộc của hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia vào áp suất và nhiệt độ được thể hiện trong giản đồ sau:

Cho các phát biểu sau:
(a) Hiệu suất của phản ứng ở 500°C, 300 atm cao hơn hiệu suất ở 450°C, 200 atm.
(b) Khi tăng áp suất thì cân bằng của phản ứng (1) chuyển dịch theo chiều thuận.
(c) Phản ứng (1) thực hiện ở nhiệt độ cao nên là phản ứng thu nhiệt.
(d) Ở nhiệt độ 500°C, 250 atm, 2 mol N₂ tác dụng với 3 mol H₂ thu được 0,6 mol NH₃.
Có bao nhiêu phát biểu đúng?
Đáp án: 2

(Hóa 12 – Chương 8) Có hai thí nghiệm dưới đây.
Thí nghiệm 1 ở 0°C: Có một ống nghiệm chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5\% màu xanh nhạt. Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch hydrochloric acid đặc không màu vào ống nghiệm đó thì thu được dung dịch có màu vàng chanh do có quá trình:
$$[Cu(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}(aq)+4C{l}^{-}(aq)\rightleftharpoons [CuC{l}_4{]}^{2-}(aq)+6H_{2}O(l)K_C=4,18.10^5$$
Thí nghiệm 2 ở 20°C: Có một ống nghiệm chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5\% màu xanh nhạt. Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch sodium chloride bão hòa không màu vào ống nghiệm đó thì thu được dung dịch có màu xanh nhạt hơn so với ban đầu.

(Phần đầu câu không có trên trang này – chỉ thấy phần mô tả thí nghiệm và các phát biểu a)–d))
...nhạt. Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch sodium chloride bão hoà không màu vào ống nghiệm đó thì thu được dung dịch có màu xanh nhạt hơn so với ban đầu.

(Hóa 12 - Chương 7) Trong công nghiệp, sodium hydrogencarbonate (baking soda) và sodium carbonate (soda) được sản xuất bằng phương pháp Solvay từ nguyên liệu chính là đá vôi, muối ăn, ammonia và nước.
Quá trình Solvay sản xuất soda gồm hai giai đoạn chính
Giai đoạn tạo NaHCO${}_3$: CO${}_{2(aq)}$ + H${}_2$O${}_{(l)}$ + NH${}_{3(aq)}$ + NaCl${}_{(aq)}$ → NH${}_4$Cl${}_{(aq)}$ + NaHCO${}_{3(s)}$ (1)
Giai đoạn tạo Na${}_2$CO${}_3$: 2NaHCO${}_{3(s)}$ —→ Na${}_2$CO${}_{3(s)}$ + CO${}_{2(g)}$ + H${}_2$O${}_{(g)}$ (2)
Cho các phát biểu sau:
(1) Phương pháp Solvay được gọi là phương pháp tuần hoàn amonia vì phương pháp này có sự quay vòng các sản phẩm trung gian (như CO${}_2$ và NH${}_3$) để tái sử dụng trong quá trình sản xuất
(2) Trong phản ứng ở giai đoạn (1): Nếu dùng dư NH${}_3$ để cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận, nhưng điều này lại làm giảm lượng CO${}_2$ trong hệ.
(3) Phương pháp Solvay có hiệu suất phản ứng khá cao (trung bình hiệu suất khoảng hơn 90\%). Từ nguyên liệu ban đầu là 12,395 m${}^3$ NH${}_3$ (đkc) và 76,8 kg NaCl thu được 62,62 kg Na${}_2$CO${}_3$
(4) Sử dụng muối KCl thay cho NaCl trong quy trình Solvay sẽ thu được K${}_2$CO${}_3$ thay vì Na${}_2$CO${}_3$
Hãy sắp xếp các phát biểu đúng trong số các phát biểu trên theo số thứ tự tăng dần (ví dụ 12, 134,...)

(Hóa 11 - Chương 1) Yếu tố nào sau đây luôn luôn **không** làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?