Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá – khử sau:

Cặp oxi hoá – khử	$Z{n}^{2+}$/Zn	$F{e}^{2+}$/Fe
Thế điện cực chuẩn (V)	-0,762	-0,44

(AI giải đề cho tôi)
So sánh thế điện cực chuẩn: $E^0(Z{n}^{2+}/Zn)=-0,762V<E^0(F{e}^{2+}/Fe)=-0,44V$. a) Sai: thế chuẩn càng nhỏ thì tính oxi hoá của dạng oxi hoá (ion dương) càng yếu, nên $Z{n}^{2+}$ có tính oxi hoá YẾU hơn $F{e}^{2+}$. b) Đúng: thế chuẩn càng âm thì tính khử của dạng khử (kim loại) càng mạnh, nên Zn có tính khử mạnh hơn Fe. c) Sai: phản ứng $Fe+Z{n}^{2+}\to F{e}^{2+}+Zn$ có $E_{cell}^0=E^0(Z{n}^{2+}/Zn)-E^0(F{e}^{2+}/Fe)=-0,762-(-0,44)=-0,322V<0$, nên phản ứng KHÔNG tự xảy ra ở điều kiện chuẩn (Fe không đẩy được Zn ra khỏi dung dịch muối vì Fe kém hoạt động hơn Zn). d) Đúng: phản ứng $Zn+F{e}^{2+}\to Z{n}^{2+}+Fe$ có $E_{cell}^0=-0,44-(-0,762)=+0,322V>0$, tự xảy ra, tức Zn khử được ion $F{e}^{2+}$ thành kim loại Fe. Kết quả khớp với đáp án nguồn: b, d đúng; a, c sai.
a) (AI giải đề cho tôi)
$E^0(Z{n}^{2+}/Zn)=-0,762V<E^0(F{e}^{2+}/Fe)=-0,44V$ nên tính oxi hoá của $Z{n}^{2+}$ yếu hơn $F{e}^{2+}$.
b) (AI giải đề cho tôi)
Thế chuẩn của Zn âm hơn nên kim loại Zn có tính khử mạnh hơn Fe.
c) (AI giải đề cho tôi)
$E_{cell}^0=-0,762-(-0,44)=-0,322V<0$ nên phản ứng không tự xảy ra ở điều kiện chuẩn.
d) (AI giải đề cho tôi)
$E_{cell}^0=-0,44-(-0,762)=+0,322V>0$ nên Zn khử được $F{e}^{2+}$ thành Fe.