Cho thứ tự sắp xếp một số cặp oxi hoá – khử của kim loại trong dãy điện hoá:

$\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{2+}/Mg$; $\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{2+}/Zn$; $\mathrm{P}{\mathrm{b}}^{2+}/Pb$; $\mathrm{H}{\mathrm{g}}^{2+}/Hg$.

Ion kim loại có tính oxi hoá yếu nhất trong dãy là

(AI giải đề cho tôi)
Trong dãy điện hoá, thứ tự các cặp oxi hoá – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần thế điện cực chuẩn: Mg^{2+}/Mg; Zn^{2+}/Zn; Pb^{2+}/Pb; Hg^{2+}/Hg. Cặp oxi hoá – khử đứng càng về phía đầu dãy (gần Mg) thì kim loại càng mạnh về tính khử, còn ion kim loại tương ứng càng yếu về tính oxi hoá. Do đó trong các ion Mg^{2+}, Zn^{2+}, Pb^{2+}, Hg^{2+}, ion có tính oxi hoá yếu nhất là Mg^{2+} (vì Mg là kim loại khử mạnh nhất, dễ bị oxi hoá nhất, nên Mg^{2+} rất khó bị khử trở lại). Kết quả trùng với đáp án nguồn: A.