Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO${}_3$)${}_2$ (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể) Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là

(AI giải đề cho tôi)
Tính số mol ban đầu: $n_{KCl}=\frac{7,45}{74,5}=0,1$ mol; $n_{Cu(N{O}_3{)}_2}=\frac{28,2}{188}=0,15$ mol.

Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp:
- Anot: $C{l}^{-}$ bị oxi hóa trước: $2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e$, giải phóng $0,05$ mol $C{l}_2$ (khối lượng giảm $3,55$ gam), đồng thời mất $0,1$ mol electron. Sau đó nước bị oxi hóa: $2H_{2}O\to O_2+4H^{+}+4e$, sinh ra $H^{+}$ ở anot (tạo $HN{O}_3$ với $N{O}_3^{-}$).
- Catot: $C{u}^{2+}$ bị khử trước: $C{u}^{2+}+2e\to Cu$.

Gọi $x$ là mol Cu kết tủa, $w$ là mol $O_2$ thoát ra ở anot. Cân bằng electron: $2x=0,1+4w$. Khối lượng dung dịch giảm: $3,55+64x+32w=10,75\Rightarrow 64x+32w=7,2$. Thay $x=0,05+2w$: $3,2+128w+32w=7,2\Rightarrow w=0,025$ mol, $x=0,1$ mol.

Kiểm tra: khối lượng giảm $=3,55(C{l}_2)+6,4(Cu)+0,8(O_2)=10,75$ gam ✓. Electron catot $=0,2$ mol đúng bằng electron anot $=0,1+0,1=0,2$ mol ✓.

Vì electron catot vừa đủ cho $C{u}^{2+}$ (0,1 mol), nên không xảy ra quá trình khử nước, không sinh ra $O{H}^{-}$ (không có KOH). $C{l}^{-}$ đã cạn kiệt (không còn KCl). Còn lại $0,15-0,1=0,05$ mol $Cu(N{O}_3{)}_2$.

Anot sinh ra $0,025\times 4=0,1$ mol $H^{+}$, kết hợp $N{O}_3^{-}$ tạo $0,1$ mol $HN{O}_3$; $K^{+}$ kết hợp $N{O}_3^{-}$ tạo $KN{O}_3$.

Vậy các chất tan trong dung dịch sau điện phân: $KN{O}_3$, $HN{O}_3$ và $Cu(N{O}_3{)}_2$ → đáp án A, khớp với đáp án nguồn.