Để mạ bạc lên một huy chương làm từ sắt (iron) có tổng diện tích bề mặt là 20 cm${}^2$ với lớp mạ có độ dày đồng nhất 0,1 mm người ta tiến hành điện phân dung dịch AgNO${}_3$ với cực âm là huy chương cần mạ và cực dương là thanh bạc (silver) thô. Biết cường độ dòng điện không đổi là 2 A, hiệu suất điện phân là 90%, khối lượng riêng của tinh thể Ag là 10,50 g cm${}^{-3}$ và khối lượng bạc tạo ra được tính theo công thức Faraday là $m=\frac{AIt}{nF}$ (với A là nguyên tử khối của Ag, I là cường độ dòng điện, hằng số Faraday F = 96485 C mol${}^{-1}$, n là số electron mà 1 ion Ag${}^{+}$ nhận để tạo ra Ag, t là thời gian điện phân tính bằng giây). Thời gian điện phân tối thiểu để mạ một huy chương đạt tiêu chuẩn trên là bao nhiêu phút (Không làm tròn các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười)?