Cho V lít hỗn hợp khí X gồm H${}_2$, C${}_2$H${}_2$, C${}_2$H${}_4$, trong đó số mol của C${}_2$H${}_2$ bằng số mol của C${}_2$H${}_4$ đi qua Ni nung nóng (hiệu suất đạt 100\%) thu được 11,2 lít hỗn hợp khí Y (ở đktc), biết tỷ khối hơi của hỗn hợp Y đối với H${}_2$ là 6,6. Nếu cho V lít hỗn hợp X đi qua dung dịch brom dư thì khối lượng bình brom tăng

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol ban đầu: $n_{C_2{H}_2}=n_{C_2{H}_4}=a$, $n_{H_2}=h$ (mol). Khi cho hỗn hợp X qua Ni nung nóng với H₂ (dư, hiệu suất 100%), cả C₂H₂ và C₂H₄ đều bị hiđro hóa hoàn toàn thành C₂H₆:
$$C_2{H}_2+2H_2\stackrel{Ni}{\to }{C}_2{H}_6;C_2{H}_4+H_2\stackrel{Ni}{\to }{C}_2{H}_6$$
Vậy khí Y gồm C₂H₆ và H₂ dư, với $n_{C_2{H}_6}=2a$.

Từ dữ liệu: $n_Y=\frac{11,2}{22,4}=0,5$ mol; ${\bar{M}}_Y=6,6\times 2=13,2$ g/mol nên khối lượng Y (bằng khối lượng X do bảo toàn khối lượng) là:
$$m_X=m_Y=0,5\times 13,2=6,6\text{ g}$$
Mặt khác: $m_X=26a+28a+2h=54a+2h=6,6$.

Khối lượng riêng phần trong Y: $30(2a)+2(n_{H_{2}d\hat{u}})=6,6$, với $n_{H_{2}d\hat{u}}=0,5-2a$:
$$60a+2(0,5-2a)=6,6\Rightarrow 56a+1=6,6\Rightarrow a=0,1\text{ mol}$$
(Kiểm tra: $h=\frac{6,6-54\times 0,1}{2}=0,6$ mol; H₂ đã phản ứng $=2a+a=0,3$ mol < 0,6 mol, tức H₂ dư $0,3$ mol; $n_Y=0,2+0,3=0,5$ mol, ${\bar{M}}_Y=\frac{0,2\times 30+0,3\times 2}{0,5}=13,2$ ✓)

Khi cho V lít X qua dung dịch brom dư, chỉ C₂H₂ và C₂H₄ phản ứng (H₂ không tác dụng), khối lượng bình brom tăng bằng khối lượng của chúng:
$$m=26a+28a=54a=54\times 0,1=5,4\text{ gam}$$
Vậy chọn đáp án D, phù hợp với đáp án của đề.