Cho vào ống nghiệm khoảng 1 mL CuSO₄ 0,5 M, sau đó thêm từ từ dung dịch HCl đặc, vừa cho vừa lắc ống nghiệm. Xảy ra quá trình sau: $[\text{Cu}({\text{H}}_2\text{O}{)}_6{]}^{2+}+4{\text{Cl}}^{-}\rightleftharpoons [{\text{CuCl}}_4{]}^{2-}+6{\text{H}}_2\text{O}$

a) Sai, số oxi hóa của Cu trong hai phức $[Cu(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}$ và $[CuC{l}_4{]}^{2-}$ đều là +2.
b) Đúng, phối tử $H_{2}O$ được thay thế bởi phối tử $C{l}^{-}$.
c) Sai, khi thêm từ từ dung dịch HCl thì nồng độ $C{l}^{-}$ tăng nên cân bằng dần chuyển dịch sang phải (chiều thuận).
d) Sai, phối tử của hai phức $[Cu(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}$ và $[CuC{l}_4{]}^{2-}$ lần lượt là $H_{2}O$ và $C{l}^{-}$.
a) Sai, số oxi hóa của Cu trong hai phức $[Cu(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}$ và $[CuC{l}_4{]}^{2-}$ đều là +2.
b) Đúng, phối tử $H_{2}O$ được thay thế bởi phối tử $C{l}^{-}$.
c) Sai, khi thêm từ từ dung dịch HCl thì nồng độ $C{l}^{-}$ tăng nên cân bằng dần chuyển dịch sang phải (chiều thuận).
d) Sai, phối tử của hai phức $[Cu(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}$ và $[CuC{l}_4{]}^{2-}$ lần lượt là $H_{2}O$ và $C{l}^{-}$.