Có 500 ml dung dịch X chứa Na${}^{+}$, NH${}_4^{+}$, CO${}_3^{2-}$ và SO${}_4^{2-}$. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl${}_2$ thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH${}_3$ (đktc). Khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X là

(AI giải đề cho tôi)
Xét 100 ml dung dịch X.
- Với HCl dư: chỉ CO${}_3^{2-}$ sinh khí CO${}_2$: $n_{C{O}_2}=2,24/22,4=0,1$ mol $\Rightarrow n_{C{O}_3^{2-}}=0,1$ mol.
- Với BaCl${}_2$ dư: kết tủa gồm BaCO${}_3$ và BaSO${}_4$, tổng 43 g. Vì $n_{BaC{O}_3}=n_{C{O}_3^{2-}}=0,1$ mol $\Rightarrow m_{BaC{O}_3}=0,1\times 197=19,7$ g $\Rightarrow m_{BaS{O}_4}=43-19,7=23,3$ g $\Rightarrow n_{S{O}_4^{2-}}=23,3/233=0,1$ mol.
- Với NaOH dư: $n_{N{H}_3}=4,48/22,4=0,2$ mol $\Rightarrow n_{N{H}_4^{+}}=0,2$ mol.
- Bảo toàn điện tích: $n_{N{a}^{+}}+n_{N{H}_4^{+}}=2n_{C{O}_3^{2-}}+2n_{S{O}_4^{2-}}=0,4$ $\Rightarrow n_{N{a}^{+}}=0,2$ mol.

Các muối có thể tồn tại: Na${}_2$CO${}_3$ và (NH${}_4$)${}_2$SO${}_4$ (thỏa mãn: Na${}^{+}$ 0,2; NH${}_4^{+}$ 0,2; CO${}_3^{2-}$ 0,1; SO${}_4^{2-}$ 0,1 mol). Không có Na${}_2$SO${}_4$ hay NH${}_4$HCO${}_3$ vì khi đó số mol ion không khớp.

Khối lượng muối trong 100 ml: $m=0,1\times 106+0,1\times 132=10,6+13,2=23,8$ g.
Trong 500 ml: $m=23,8\times 5=119$ gam.