Để điều chế crom từ Cr${}_2$O${}_3$ (được tách ra từ quặng cromit) người ta dùng phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 80\%. Khối lượng nhôm cần dùng để điều chế được 104 gam crom là

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm: $C{r}_2{O}_3+2Al\stackrel{t^0}{\to }2Cr+A{l}_2{O}_3$ (cân bằng đúng về nguyên tử và electron: Cr(III) + 3e → Cr, Al − 3e → Al(III)).

Số mol crom thực tế thu được: $n_{Cr}=\frac{104}{52}=2$ mol.

Vì hiệu suất 80%, số mol Cr theo lý thuyết: $n_{Cr(l\acute{ı}thuy\acute{\hat{e}}t)}=\frac{2}{0,8}=2,5$ mol.

Theo phương trình, $n_{Al}=n_{Cr(l\acute{ı}thuy\acute{\hat{e}}t)}=2,5$ mol.

Khối lượng nhôm: $m_{Al}=2,5\times 27=67,5$ gam.

Kết quả trùng với đáp án D của đề (62-D trong bảng đáp án).